分子极性与电偶极矩

极性分子和非极性分子用电偶极矩μ来区别。

(1)电偶极矩μ：μ= q?ι

q：正负电荷中心所带电量;ι：正负电荷中心之间的距离。

(2)极性分子：正负电荷中心不重合的分子。其电偶极矩大于零，即μ>0

如：H2O，HX，SO2，H2S，HCN等其μ>0，为极性分子。

(3)非极性分子：正负电荷中心重合的分子。其电偶极矩等于零，即μ=0

如：CH4、CCl4、CO2、CS2、N2、H2等μ=0，为非极

化学键

化学键：分子或晶体中相邻的原子(离子)之间的强烈的相互作用。化学键一般分为金属键、离子键和共价键。

(1)金属键：金属原子外层价电子游离成为自由电子后，靠自由电子的运动将金属离子或原子联系在一起的作用，称为金属键。

金属键的本质：金属离子与自由电子之间的库仑引力

(2)离子键：电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属离原子相互靠近时，金属原子失电子形成正离子，非金属离原子得到原子形成负离子，由正、负离子靠静电引力形成的化学键。

性分子。

原子结构

1、核外电子的运动特性

核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。

2、核外电子的运动规律的描述

由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。

原电池

(1)原电池：将化学能转化为电能的装置。

(2)原电池的电极反应(半反应)及电池反应(总反应)：

例如铜锌原电池：

负极发生氧化反应， Zn-2e-1=Zn2+

正极发生还原反应，Cu2++2e-1=Cu

原电池的总反应：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

(3)组成原电池的电极归纳起来分为四类：

1)金属―金属离子电极，例如：Zn?Zn2+(C)

2)非金属―非金属离子电极，例如：Pt?H2(P)?H+(C)

3)金属离子电极，例如：Pt?Fe3+(C1)， Fe2+(C2)

4)金属―金属难溶盐电极，例如：Ag，AgCl(S)ㄏCl―(C)

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